1) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ = 3NH₄Cl + Al(OH)₃

2) NH₃ + H₂O + SO₂ = NH₄HSO₃

Уравнения реакций составлены верно и соответствуют условию.

Определение состава исходного раствора аммиака:

1 моль NH₃ содержит 10 моль протонов

1 моль H₂O содержит 10 моль протонов

m(протонов) = m(р-ра) / 100 % · ω(протонов) = 161 / 100 % · 55,9 % = 90 г

n(протонов) = m(протонов) / M(протона) = 90 / 1 = 90 моль

m(NH₃) = n(NH₃) · M(NH₃) = n(NH₃) · 17

m(H₂O) = n(H₂O) · M(H₂O) = n(H₂O) · 18

m(р-ра NH₃) = m(NH₃) + m(H₂O) = 17 · n(NH₃) + 18 · n(H₂O) = 161 г     [1]

n(протонов из NH₃) = 10 · n(NH₃)

n(протонов из H₂O) = 10 · n(H₂O)

n(протонов) = n(протонов из NH₃) + n(протонов из H₂O) = 10 · n(NH₃) + 10 · n(H₂O) = 90 моль     [2]

Пусть n(NH₃) = x моль, n(H₂O) = y моль, тогда:

17x + 18y = 161     [1]

10x + 10y = 90     [2]

x = 1

y = 8

n(NH₃) = 1 моль

Расчёты по реакциям AlCl₃, NH₃ и SO₂:

n(AlCl₃) = m(AlCl₃) / M(AlCl₃) = 40,05 / 133,5 = 0,3 моль

n(NH₃ прореаг. с AlCl₃) = 3 · n(AlCl₃) = 3 · 0,3 = 0,9 моль

n(NH₃ ост.) = n(NH₃) - n(NH₃ прореаг. с AlCl₃) = 1 - 0,9 = 0,1 моль

n(SO₂) = V(SO₂) / V_m = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(NH₄Cl) = 3 · n(AlCl₃) = 0,9 моль

n(NH₄HSO₃) = n(SO₂) = 0,1 моль

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,3 моль

m(SO₂) = n(SO₂) · M(SO₂) = 0,1 · 64 = 6,4 г

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) · M(NH₄Cl) = 0,9 · 53,5 = 48,15 г

m(NH₄HSO₃) = n(NH₄HSO₃) · M(NH₄HSO₃) = 0,1 · 99 = 9,9 г

m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,3 · 78 = 23,4 г

Нахождение массовых долей солей:

m(конечного р-ра) = m(исх. р-ра NH₃) + m(AlCl₃) + m(SO₂) - m(Al(OH)₃) = 161 + 40,05 + 6,4 - 23,4 = 184,05 г

ω(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) / m(конечного р-ра) · 100 % = 48,15 / 184,05 · 100 % = 26 %

ω(NH₄HSO₃) = m(NH₄HSO₃) / m(конечного р-ра) · 100 % = 9,9 / 184,05 · 100 % = 5,4 %

Ход решения изложен логично и последовательно.

Верно произведены вычисления.

Ответ: ω(NH₄Cl) = 26 %; ω(NH₄HSO₃) = 5,4 %

Получен правильный ответ.