Рассчитайте объем (н. у.) газа, который выделится при действии избытка раствора карбоната натрия на 105 г 30%-ного раствора азотной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества азотной кислоты:
m(HNO3) = m(р-ра HNO3) / 100 % · ω(HNO3) = 105 / 100 % · 30 % = 31,5 г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 31,5 / 63 = 0,5 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HNO3) / 2 · 1 = 0,5 / 2 · 1 = 0,25 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,25 · 22,4 = 5,6 л
Ответ: V(CO2) = 5,6 л
Верно вычислен ответ.
К 50 г раствора хлорида кальция добавляли раствор фторида натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 1,56 г. Вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
CaCl2 + 2NaF = CaF2 + 2NaCl
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(CaF2) = m(CaF2) / M(CaF2) = 1,56 / 78 = 0,02 моль
Нахождение массы хлорида кальция:
По уравнению реакции: n(CaCl2) = n(CaF2) = 0,02 моль
m(CaCl2) = n(CaCl2) · M(CaCl2) = 0,02 · 111 = 2,22 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли хлорида кальция:
ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра CaCl2) · 100 % = 2,22 / 50 · 100 % = 4,44 %
Ответ: ω(CaCl2) = 4,44 %
Верно вычислен ответ.
200 г раствора гидроксида лития смешали с избытком раствора сульфата меди(II). Выпал осадок массой 24,5 г. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе гидроксида лития.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
2LiOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Li2SO4
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 24,5 / 98 = 0,25 моль
Нахождение массы гидроксида лития:
По уравнению реакции: n(LiOH) = n(Cu(OH)2) / 1 · 2 = 0,25 / 1 · 2 = 0,5 моль
m(LiOH) = n(LiOH) · M(LiOH) = 0,5 · 24 = 12 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли гидроксида лития:
ω(LiOH) = m(LiOH) / m(р-ра LiOH) · 100 % = 12 / 200 · 100 % = 6 %
Ответ: ω(LiOH) = 6 %
Верно вычислен ответ.
Рассчитайте объем (н. у.) аммиака, который выделится при взаимодействии 308 г 3%-ного раствора сульфата аммония с избытком раствора гидроксида натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества сульфата аммония:
m((NH4)2SO4) = m(р-ра (NH4)2SO4) / 100 % · ω((NH4)2SO4) = 308 / 100 % · 3 % = 9,24 г
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / M((NH4)2SO4) = 9,24 / 132 = 0,07 моль
Нахождение количества вещества аммиака:
По уравнению реакции: n(NH3) = n((NH4)2SO4) / 1 · 2 = 0,07 / 1 · 2 = 0,14 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема аммиака:
V(NH3) = n(NH3) · Vm = 0,14 · 22,4 = 3,136 л
Ответ: V(NH3) = 3,136 л
Верно вычислен ответ.
К 120 г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора нитрата бария, при этом образовался осадок массой 6,99 г. Вычислите массовую долю сульфата железа(III) в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 6,99 / 233 = 0,03 моль
Нахождение массы сульфата железа(III):
По уравнению реакции: n(Fe2(SO4)3) = n(BaSO4) / 3 · 1 = 0,03 / 3 · 1 = 0,01 моль
m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) · M(Fe2(SO4)3) = 0,01 · 400 = 4 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли сульфата железа(III):
ω(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / m(р-ра Fe2(SO4)3) · 100 % = 4 / 120 · 100 % = 3,33 %
Ответ: ω(Fe2(SO4)3) = 3,33 %
Верно вычислен ответ.
К раствору карбоната натрия массой 169,6 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка средней соли.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Na2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3 + 2NaNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества карбоната натрия:
m(Na2CO3) = m(р-ра Na2CO3) / 100 % · ω(Na2CO3) = 169,6 / 100 % · 5 % = 8,48 г
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 8,48 / 106 = 0,08 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(MgCO3) = n(Na2CO3) = 0,08 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(MgCO3) = n(MgCO3) · M(MgCO3) = 0,08 · 84 = 6,72 г
Ответ: m(MgCO3) = 6,72 г
Верно вычислен ответ.
Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбонат бария 14,6 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 14,6 / 100 % · 15 % = 2,19 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 2,19 / 36,5 = 0,06 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,06 / 2 · 1 = 0,03 моль
Верно проведены расчеты.
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,03 · 22,4 = 0,672 л
Ответ: V(CO2) = 0,672 л
Верно вычислен ответ.
К избытку раствора нитрата бария прилили 320 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей сульфата железа(III) 2,5%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества сульфата железа(III):
m(Fe2(SO4)3) = m(р-ра Fe2(SO4)3) / 100 % · ω(Fe2(SO4)3) = 320 / 100 % · 2,5 % = 8 г
n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3) = 8 / 400 = 0,02 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(BaSO4) = n(Fe2(SO4)3) / 1 · 3 = 0,02 / 1 · 3 = 0,06 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) · M(BaSO4) = 0,06 · 233 = 13,98 г
Ответ: m(BaSO4) = 13,98 г
Верно вычислен ответ.
К раствору сульфата алюминия массой 228 г и массовой долей 6% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = m(р-ра Al2(SO4)3) / 100 % · ω(Al2(SO4)3) = 228 / 100 % · 6 % = 13,68 г
n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3) = 13,68 / 342 = 0,04 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(BaSO4) = n(Al2(SO4)3) / 1 · 3 = 0,04 / 1 · 3 = 0,12 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) · M(BaSO4) = 0,12 · 233 = 27,96 г
Ответ: m(BaSO4) = 27,96 г
Верно вычислен ответ.
Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбонат железа(II) 126 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
FeCO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества азотной кислоты:
m(HNO3) = m(р-ра HNO3) / 100 % · ω(HNO3) = 126 / 100 % · 20 % = 25,2 г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 25,2 / 63 = 0,4 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HNO3) / 2 · 1 = 0,4 / 2 · 1 = 0,2 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Ответ: V(CO2) = 4,48 л
Верно вычислен ответ.
Рассчитайте объем (н. у.) углекислого газа, который выделится при действии избытка карбоната магния на 97,33 г 15% раствора соляной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 97,33 / 100 % · 15 % = 14,5995 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,5995 / 36,5 = 0,4 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,4 / 2 · 1 = 0,2 моль
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Ответ: V(CO2) = 4,48 л
Верно вычислен ответ.
К 250 г раствора карбоната калия добавляли раствор нитрата магния до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 16,8 г. Вычислите массовую долю карбоната калия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
K2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3 + 2KNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 16,8 / 84 = 0,2 моль
Нахождение массы карбоната калия:
По уравнению реакции: n(K2CO3) = n(MgCO3) = 0,2 моль
m(K2CO3) = n(K2CO3) · M(K2CO3) = 0,2 · 138 = 27,6 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли карбоната калия:
ω(K2CO3) = m(K2CO3) / m(р-ра K2CO3) · 100 % = 27,6 / 250 · 100 % = 11,04 %
Ответ: ω(K2CO3) = 11,04 %
Верно вычислен ответ.
110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа(II). Выпал осадок массой 22,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Fe(OH)2) = m(Fe(OH)2) / M(Fe(OH)2) = 22,5 / 90 = 0,25 моль
Нахождение массы гидроксида калия:
По уравнению реакции: n(KOH) = n(Fe(OH)2) / 1 · 2 = 0,25 / 1 · 2 = 0,5 моль
m(KOH) = n(KOH) · M(KOH) = 0,5 · 56 = 28 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли гидроксида калия:
ω(KOH) = m(KOH) / m(р-ра KOH) · 100 % = 28 / 110 · 100 % = 25,45 %
Ответ: ω(KOH) = 25,45 %
Верно вычислен ответ.
Рассчитайте объем (н. у.) сернистого газа, который выделится при взаимодействии 146 г 20% раствора соляной кислоты с избытком раствора сульфита калия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 146 / 100 % · 20 % = 29,2 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 29,2 / 36,5 = 0,8 моль
Нахождение количества вещества сернистого газа:
По уравнению реакции: n(SO2) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,8 / 2 · 1 = 0,4 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема сернистого газа:
V(SO2) = n(SO2) · Vm = 0,4 · 22,4 = 8,96 л
Ответ: V(SO2) = 8,96 л
Верно вычислен ответ.
К 300 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди(II), при этом образовался осадок массой 73,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 73,5 / 98 = 0,75 моль
Нахождение массы гидроксида натрия:
По уравнению реакции: n(NaOH) = n(Cu(OH)2) / 1 · 2 = 0,75 / 1 · 2 = 1,5 моль
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) = 1,5 · 40 = 60 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли гидроксида натрия:
ω(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) · 100 % = 60 / 300 · 100 % = 20 %
Ответ: ω(NaOH) = 20 %
Верно вычислен ответ.