1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

4) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Уравнения реакций составлены верно и соответствуют условию.

Определение количества SO₃ и H₂SO₄ в олеуме:

V(исх. р-ра H₂SO₄) = 625 мл = 0,625 л

n(H₂SO₄ исх.) = V(исх. р-ра H₂SO₄) · c(H₂SO₄) = 0,625 · 0,8 = 0,5 моль

m(SO₃ в олеуме) = n(SO₃ в олеуме) · M(SO₃) = n(SO₃ в олеуме) · 80

m(H₂SO₄ в олеуме) = m(олеума) - m(SO₃ в олеуме) = 37,4 - 80 · n(SO₃ в олеуме)

n(H₂SO₄ в олеуме) = m(H₂SO₄ в олеуме) / M(H₂SO₄) = (37,4 - 80 · n(SO₃ в олеуме)) / 98

n(H₂SO₄ образ.) = n(SO₃ в олеуме)

n(BaSO₄) = m(BaSO₄) / M(BaSO₄) = 209,7 / 233 = 0,9 моль

n(H₂SO₄ всего) = n(H₂SO₄ исх.) + n(H₂SO₄ образ.) + n(H₂SO₄ в олеуме) = 0,5 + n(SO₃ в олеуме) + (37,4 - 80 · n(SO₃ в олеуме)) / 98

По уравнению реакции 2: n(H₂SO₄ всего) = n(BaSO₄) = 0,9 моль

0,5 + n(SO₃ в олеуме) + (37,4 - 80 · n(SO₃ в олеуме)) / 98 = 0,9     [1]

Пусть n(SO₃ в олеуме) = x моль, тогда:

0,5 + x + (37,4 - 80x) / 98 = 0,9     [1]

x = 0,1

n(SO₃ в олеуме) = 0,1 моль

m(H₂SO₄ в олеуме) = 37,4 - 80 · 0,1 = 29,4 г

n(H₂SO₄ в олеуме) = m(H₂SO₄ в олеуме) / M(H₂SO₄) = 29,4 / 98 = 0,3 моль

Определение массы Na₂SO₄:

Поскольку во втором опыте используется точно такая же порция олеума, которая была использована в первом опыте, значит она содержит точно такие же количества SO₃ и H₂SO₄, которые были найдены в расчетах первого опыта

n(Na₂SO₄, реакция 3) = n(SO₃ в олеуме) = 0,1 моль

n(Na₂SO₄, реакция 4) = n(H₂SO₄ в олеуме) = 0,3 моль

n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄, реакция 3) + n(Na₂SO₄, реакция 4) = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M(Na₂SO₄) = 0,4 · 142 = 56,8 г

Нахождение массовой доли Na₂SO₄:

m(конечного р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(олеума) = 400 + 37,4 = 437,4 г

ω(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / m(конечного р-ра) · 100 % = 56,8 / 437,4 · 100 % = 13 %

Ход решения изложен логично и последовательно.

Верно произведены вычисления.

Ответ: ω(Na₂SO₄) = 13 %

Получен правильный ответ.