1) Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃

2) Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

Уравнения реакций составлены верно и соответствуют условию.

Определение состава исходной смеси:

m(смеси) = m(Zn₃P₂) + m(Mg₃N₂)

m(Zn₃P₂) = n(Zn₃P₂) · M(Zn₃P₂) = n(Zn₃P₂) · 257

m(Mg₃N₂) = n(Mg₃N₂) · M(Mg₃N₂) = n(Mg₃N₂) · 100

m(смеси) = 257 · n(Zn3P2) + 100 · n(Mg₃N₂) = 65,7 г     [1]

1 моль Zn₃P₂ содержит 30 · 3 + 15 · 2 = 120 моль электронов

1 моль Mg₃N₂ содержит 12 · 3 + 7 · 2 = 50 моль электронов

N(e из Zn₃P₂) + N(e из Mg₃N₂) = N_A · 32

n(e из Zn₃P₂) · N_A + n(e из Mg₃N₂) · N_A = N_A · 32

n(e из Zn₃P₂) + n(e из Mg₃N₂) = 32

n(e из Zn₃P₂) = 120 · n(Zn₃P₂)

n(e из Mg₃N₂) = 50 · n(Mg₃N₂)

120 · n(Zn₃P₂) + 50 · n(Mg₃N₂) = 32     [2]

Пусть n(Zn₃P₂) = x моль, n(Mg₃N₂) = y моль, тогда:

257x + 100y = 65,7     [1]

120x + 50y = 32     [2]

x = 0,1

y = 0,4

n(Zn₃P₂) = 0,1 моль

n(Mg₃N₂) = 0,4 моль

Определение количества оставшейся HCl:

m(HCl исх.) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 876 / 100 % · 25 % = 219 г

n(HCl исх.) = m(HCl исх.) / M(HCl) = 219 / 36,5 = 6 моль

n(HCl прореаг. с Zn₃P₂) = 6 · n(Zn₃P₂) = 6 · 0,1 = 0,6 моль

n(HCl прореаг. с Mg₃N₂) = 8 · n(Mg₃N₂) = 8 · 0,4 = 3,2 моль

n(HCl прореаг.) = n(HCl прореаг. с Zn₃P₂) + n(HCl прореаг. с Mg₃N₂) = 0,6 + 3,2 = 3,8 моль

n(HCl ост.) = n(HCl исх.) - n(HCl прореаг.) = 6 - 3,8 = 2,2 моль

m(HCl ост.) = n(HCl ост.) · M(HCl) = 2,2 · 36,5 = 80,3 г

Нахождение массы конечного раствора и массовой доли HCl:

n(PH₃) = 2 · n(Zn₃P₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль

m(PH₃) = n(PH₃) · M(PH₃) = 0,2 · 34 = 6,8 г

m(конечного р-ра) = m(смеси) + m(р-ра HCl) - m(PH₃) = 65,7 + 876 - 6,8 = 934,9 г

ω(HCl) = m(HCl ост.) / m(конечного р-ра) · 100 % = 80,3 / 934,9 · 100 % = 8,6 %

Ход решения изложен логично и последовательно.

Верно произведены вычисления.

Ответ: ω(HCl) = 8,6 %

Получен правильный ответ.