Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбонат железа(II) 126 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
FeCO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества азотной кислоты:
m(HNO3) = m(р-ра HNO3) / 100 % · ω(HNO3) = 126 / 100 % · 20 % = 25,2 г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 25,2 / 63 = 0,4 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HNO3) / 2 · 1 = 0,4 / 2 · 1 = 0,2 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Ответ: V(CO2) = 4,48 л
Верно вычислен ответ.