Рассчитайте объем (н. у.) углекислого газа, который выделится при действии избытка карбоната магния на 97,33 г 15% раствора соляной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 97,33 / 100 % · 15 % = 14,5995 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,5995 / 36,5 = 0,4 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,4 / 2 · 1 = 0,2 моль
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Ответ: V(CO2) = 4,48 л
Верно вычислен ответ.