110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа(II). Выпал осадок массой 22,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Fe(OH)2) = m(Fe(OH)2) / M(Fe(OH)2) = 22,5 / 90 = 0,25 моль
Нахождение массы гидроксида калия:
По уравнению реакции: n(KOH) = n(Fe(OH)2) / 1 · 2 = 0,25 / 1 · 2 = 0,5 моль
m(KOH) = n(KOH) · M(KOH) = 0,5 · 56 = 28 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли гидроксида калия:
ω(KOH) = m(KOH) / m(р-ра KOH) · 100 % = 28 / 110 · 100 % = 25,45 %
Ответ: ω(KOH) = 25,45 %
Верно вычислен ответ.