К 142,5 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества хлорида магния:
m(MgCl2) = m(р-ра MgCl2) / 100 % · ω(MgCl2) = 142,5 / 100 % · 10 % = 14,25 г
n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 14,25 / 95 = 0,15 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(AgCl) = n(MgCl2) / 1 · 2 = 0,15 / 1 · 2 = 0,3 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(AgCl) = n(AgCl) · M(AgCl) = 0,3 · 143,5 = 43,05 г
Ответ: m(AgCl) = 43,05 г
Верно вычислен ответ.