Вычислите объем газа (н. у.), выделившегося в результате взаимодействия избытка железа с 292 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 5%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 292 / 100 % · 5 % = 14,6 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль
Нахождение количества вещества водорода:
По уравнению реакции: n(H2) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,4 / 2 · 1 = 0,2 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема водорода:
V(H2) = n(H2) · Vm = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Ответ: V(H2) = 4,48 л
Верно вычислен ответ.