К 50 г раствора хлорида кальция добавляли раствор фторида натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 1,56 г. Вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
CaCl2 + 2NaF = CaF2 + 2NaCl
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(CaF2) = m(CaF2) / M(CaF2) = 1,56 / 78 = 0,02 моль
Нахождение массы хлорида кальция:
По уравнению реакции: n(CaCl2) = n(CaF2) = 0,02 моль
m(CaCl2) = n(CaCl2) · M(CaCl2) = 0,02 · 111 = 2,22 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли хлорида кальция:
ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра CaCl2) · 100 % = 2,22 / 50 · 100 % = 4,44 %
Ответ: ω(CaCl2) = 4,44 %
Верно вычислен ответ.