200 г раствора гидроксида лития смешали с избытком раствора сульфата меди(II). Выпал осадок массой 24,5 г. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе гидроксида лития.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
2LiOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Li2SO4
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 24,5 / 98 = 0,25 моль
Нахождение массы гидроксида лития:
По уравнению реакции: n(LiOH) = n(Cu(OH)2) / 1 · 2 = 0,25 / 1 · 2 = 0,5 моль
m(LiOH) = n(LiOH) · M(LiOH) = 0,5 · 24 = 12 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли гидроксида лития:
ω(LiOH) = m(LiOH) / m(р-ра LiOH) · 100 % = 12 / 200 · 100 % = 6 %
Ответ: ω(LiOH) = 6 %
Верно вычислен ответ.