К избытку раствора нитрата бария прилили 320 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей сульфата железа(III) 2,5%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества сульфата железа(III):
m(Fe2(SO4)3) = m(р-ра Fe2(SO4)3) / 100 % · ω(Fe2(SO4)3) = 320 / 100 % · 2,5 % = 8 г
n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3) = 8 / 400 = 0,02 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(BaSO4) = n(Fe2(SO4)3) / 1 · 3 = 0,02 / 1 · 3 = 0,06 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) · M(BaSO4) = 0,06 · 233 = 13,98 г
Ответ: m(BaSO4) = 13,98 г
Верно вычислен ответ.