Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбонат бария 14,6 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 14,6 / 100 % · 15 % = 2,19 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 2,19 / 36,5 = 0,06 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,06 / 2 · 1 = 0,03 моль
Верно проведены расчеты.
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,03 · 22,4 = 0,672 л
Ответ: V(CO2) = 0,672 л
Верно вычислен ответ.