К 250 г раствора карбоната калия добавляли раствор нитрата магния до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 16,8 г. Вычислите массовую долю карбоната калия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
K2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3 + 2KNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 16,8 / 84 = 0,2 моль
Нахождение массы карбоната калия:
По уравнению реакции: n(K2CO3) = n(MgCO3) = 0,2 моль
m(K2CO3) = n(K2CO3) · M(K2CO3) = 0,2 · 138 = 27,6 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли карбоната калия:
ω(K2CO3) = m(K2CO3) / m(р-ра K2CO3) · 100 % = 27,6 / 250 · 100 % = 11,04 %
Ответ: ω(K2CO3) = 11,04 %
Верно вычислен ответ.