К 300 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди(II), при этом образовался осадок массой 73,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 73,5 / 98 = 0,75 моль
Нахождение массы гидроксида натрия:
По уравнению реакции: n(NaOH) = n(Cu(OH)2) / 1 · 2 = 0,75 / 1 · 2 = 1,5 моль
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) = 1,5 · 40 = 60 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли гидроксида натрия:
ω(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) · 100 % = 60 / 300 · 100 % = 20 %
Ответ: ω(NaOH) = 20 %
Верно вычислен ответ.