К избытку раствора хлорида алюминия добавили 16,8 г раствора с массовой долей гидроксида калия 10%. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества гидроксида калия:
m(KOH) = m(р-ра KOH) / 100 % · ω(KOH) = 16,8 / 100 % · 10 % = 1,68 г
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1,68 / 56 = 0,03 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(Al(OH)3) = n(KOH) / 3 · 1 = 0,03 / 3 · 1 = 0,01 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) · M(Al(OH)3) = 0,01 · 78 = 0,78 г
Ответ: m(Al(OH)3) = 0,78 г
Верно вычислен ответ.