К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества хлорида меди(II):
m(CuCl2) = m(р-ра CuCl2) / 100 % · ω(CuCl2) = 135 / 100 % · 2 % = 2,7 г
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 2,7 / 135 = 0,02 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(AgCl) = n(CuCl2) / 1 · 2 = 0,02 / 1 · 2 = 0,04 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(AgCl) = n(AgCl) · M(AgCl) = 0,04 · 143,5 = 5,74 г
Ответ: m(AgCl) = 5,74 г
Верно вычислен ответ.