Раствор соляной кислоты массой 18,25 г с массовой долей кислоты 8% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра HCl) / 100 % · ω(HCl) = 18,25 / 100 % · 8 % = 1,46 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 1,46 / 36,5 = 0,04 моль
Нахождение количества вещества сероводорода:
По уравнению реакции: n(H2S) = n(HCl) / 2 · 1 = 0,04 / 2 · 1 = 0,02 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема сероводорода:
V(H2S) = n(H2S) · Vm = 0,02 · 22,4 = 0,448 л
Ответ: V(H2S) = 0,448 л
Верно вычислен ответ.