Рассчитайте объем (н. у.) углекислого газа, который выделится при взаимодействии 132,5 г раствора с массовой долей карбоната натрия 20% с избытком раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества карбоната натрия:
m(Na2CO3) = m(р-ра Na2CO3) / 100 % · ω(Na2CO3) = 132,5 / 100 % · 20 % = 26,5 г
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 26,5 / 106 = 0,25 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,25 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,25 · 22,4 = 5,6 л
Ответ: V(CO2) = 5,6 л
Верно вычислен ответ.