К раствору с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили избыток раствора хлорида железа(III). При этом образовался осадок массой 32,1 г. Определите массу исходного раствора щелочи.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3) / M(Fe(OH)3) = 32,1 / 107 = 0,3 моль
Нахождение массы гидроксида натрия:
По уравнению реакции: n(NaOH) = n(Fe(OH)3) / 1 · 3 = 0,3 / 1 · 3 = 0,9 моль
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) = 0,9 · 40 = 36 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы исходного раствора:
m(р-ра NaOH) = m(NaOH) / ω(NaOH) · 100 % = 36 / 10 % · 100 % = 360 г
Ответ: m(р-ра NaOH) = 360 г
Верно вычислен ответ.