Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и с массовой долей кислоты 8%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) / 100 % · ω(H2SO4) = 196 / 100 % · 8 % = 15,68 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 15,68 / 98 = 0,16 моль
Нахождение количества вещества водорода:
По уравнению реакции: n(H2) = n(H2SO4) = 0,16 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема водорода:
V(H2) = n(H2) · Vm = 0,16 · 22,4 = 3,584 л
Ответ: V(H2) = 3,584 л
Верно вычислен ответ.