Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделился при действии на карбонат натрия избытка соляной кислоты, если в результате образовалось 175,5 г раствора с массовой долей соли 20 %.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества образовавшейся соли:
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) / 100 % · ω(NaCl) = 175,5 / 100 % · 20 % = 35,1 г
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 35,1 / 58,5 = 0,6 моль
Нахождение количества вещества углекислого газа:
По уравнению реакции: n(CO2) = n(NaCl) / 2 · 1 = 0,6 / 2 · 1 = 0,3 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
Ответ: V(CO2) = 6,72 л
Верно вычислен ответ.