К раствору карбоната калия массой 110,4 г и с массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2KNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества карбоната калия:
m(K2CO3) = m(р-ра K2CO3) / 100 % · ω(K2CO3) = 110,4 / 100 % · 5 % = 5,52 г
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 5,52 / 138 = 0,04 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(BaCO3) = n(K2CO3) = 0,04 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(BaCO3) = n(BaCO3) · M(BaCO3) = 0,04 · 197 = 7,88 г
Ответ: m(BaCO3) = 7,88 г
Верно вычислен ответ.