Рассчитайте объем (н. у.) аммиака, который выделится при взаимодействии 308 г 3%-ного раствора сульфата аммония с избытком раствора гидроксида натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества сульфата аммония:
m((NH4)2SO4) = m(р-ра (NH4)2SO4) / 100 % · ω((NH4)2SO4) = 308 / 100 % · 3 % = 9,24 г
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / M((NH4)2SO4) = 9,24 / 132 = 0,07 моль
Нахождение количества вещества аммиака:
По уравнению реакции: n(NH3) = n((NH4)2SO4) / 1 · 2 = 0,07 / 1 · 2 = 0,14 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение объема аммиака:
V(NH3) = n(NH3) · Vm = 0,14 · 22,4 = 3,136 л
Ответ: V(NH3) = 3,136 л
Верно вычислен ответ.