К раствору карбоната натрия массой 169,6 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка средней соли.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Na2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3 + 2NaNO3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества карбоната натрия:
m(Na2CO3) = m(р-ра Na2CO3) / 100 % · ω(Na2CO3) = 169,6 / 100 % · 5 % = 8,48 г
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 8,48 / 106 = 0,08 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(MgCO3) = n(Na2CO3) = 0,08 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(MgCO3) = n(MgCO3) · M(MgCO3) = 0,08 · 84 = 6,72 г
Ответ: m(MgCO3) = 6,72 г
Верно вычислен ответ.