К раствору сульфата алюминия массой 171 г и массовой долей 4% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = m(р-ра Al2(SO4)3) / 100 % · ω(Al2(SO4)3) = 171 / 100 % · 4 % = 6,84 г
n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3) = 6,84 / 342 = 0,02 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(BaSO4) = n(Al2(SO4)3) / 1 · 3 = 0,02 / 1 · 3 = 0,06 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) · M(BaSO4) = 0,06 · 233 = 13,98 г
Ответ: m(BaSO4) = 13,98 г
Верно вычислен ответ.