Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида натрия к 76 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества хлорида магния:
m(MgCl2) = m(р-ра MgCl2) / 100 % · ω(MgCl2) = 76 / 100 % · 5 % = 3,8 г
n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 3,8 / 95 = 0,04 моль
Нахождение количества вещества осадка:
По уравнению реакции: n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = 0,04 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы осадка:
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) · M(Mg(OH)2) = 0,04 · 58 = 2,32 г
Ответ: m(Mg(OH)2) = 2,32 г
Верно вычислен ответ.