Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 19,6 г 10%-ного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) / 100 % · ω(H2SO4) = 19,6 / 100 % · 10 % = 1,96 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 1,96 / 98 = 0,02 моль
Нахождение количества вещества карбоната натрия:
По уравнению реакции: n(Na2CO3) = n(H2SO4) = 0,02 моль
Верно проведены расчеты.
Нахождение массы карбоната натрия:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) · M(Na2CO3) = 0,02 · 106 = 2,12 г
Ответ: m(Na2CO3) = 2,12 г
Верно вычислен ответ.