К 120 г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора нитрата бария, при этом образовался осадок массой 6,99 г. Вычислите массовую долю сульфата железа(III) в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Верно составлено уравнение реакции.
Нахождение количества вещества осадка:
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 6,99 / 233 = 0,03 моль
Нахождение массы сульфата железа(III):
По уравнению реакции: n(Fe2(SO4)3) = n(BaSO4) / 3 · 1 = 0,03 / 3 · 1 = 0,01 моль
m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) · M(Fe2(SO4)3) = 0,01 · 400 = 4 г
Верно проведены расчеты.
Нахождение массовой доли сульфата железа(III):
ω(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / m(р-ра Fe2(SO4)3) · 100 % = 4 / 120 · 100 % = 3,33 %
Ответ: ω(Fe2(SO4)3) = 3,33 %
Верно вычислен ответ.